Frage:
Warum ist mein ♦ Hammer (d. H. Diamant) so langlebig, aber er kann brennen?
Anonymous Penguin
2014-04-17 02:11:47 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Für diejenigen, die über den Titel verwirrt sind, gibt es einen Witz, dass jeder Moderator einen "Diamanthammer" hat (Diamant aus dem kleinen mit dem Benutzernamen). In einer Chat-Diskussion wurde ich darauf aufmerksam gemacht, dass ein Diamant brennen kann (was absolut sinnvoll ist, weil es reiner Kohlenstoff ist), nachdem ich eine Benachrichtigung in Orange in der oberen Leiste erhalten habe von SE.

Wie auch immer, meine Frage ist warum kann etwas so Langlebiges brennen? Ich würde mir vorstellen, dass es einen Zusammenhang zwischen Entflammbarkeit und Haltbarkeit gibt, zumal Metall nicht brennen kann . * Ist es nur ein Zufall, dass die meisten Leute hart denken == brennbar? Warum kann Diamant brennen?

* Es kann brennen, wenn IIRC oxidiert wird.

Es überrascht mich nicht wirklich, da Diamant reiner Kohlenstoff in einem dicht gepackten Kristallgitter ist. Wenn Sie genügend Wärme hinzufügen, setzen Sie Kohlenstoffatome aus dem Gitter frei, und wenn Sauerstoff vorhanden ist, bildet sich CO2. Es wird allerdings viel Hitze brauchen, denke ich (deshalb ist dies nur ein Kommentar, keine Antwort, obwohl ich es gerne zu einem machen würde, wenn Sie denken, dass es ausreicht).
Diese Frage scheint mehr die Chemie der Diamanten als die "geowissenschaftlichen" Aspekte zu betreffen.
Ja, das würde definitiv besser auf http://chemistry.stackexchange.com sitzen als hier, es hat wirklich nichts Geologisches zu tun. Außerdem finde ich den Witz am Anfang eher ablenkend und verwirrend als lustig, aber vielleicht bin das nur ich.
Diese Frage scheint nicht zum Thema zu gehören, da es sich um Chemie handelt
[Verwandte Meta-Diskussion] (http://meta.earthscience.stackexchange.com/questions/66/where-is-the-boundary-between-geology-and-chemistry)
Die eigentliche Frage hier ist, warum jemand einen Diamanten durch Verbrennen verschwenden sollte.
Die Verallgemeinerungen machen Ihre Frage etwas albern. Reine Metalle sind überall auf der Härte- und Zähigkeitsskala zu finden - Gold ist sehr weich und formbar, Uran ist ziemlich hart, aber immer noch formbar, Chrom ist das härteste reine Metall, Natrium ist schwach ... und alle haben ganz unterschiedliche chemische Eigenschaften. Gold ist eines der inertesten Elemente und sehr stabil. Uran ist sehr reaktiv und brennt ziemlich gut - aber es ist noch reaktiver mit z. Wasser. Chrom ist sehr reaktiv, bildet jedoch bei Raumtemperatur eine schützende oxidierte Schicht. Natrium brennt bei Raumtemperatur leicht in Wasser.
Einer antworten:
#1
+12
Doorknob
2014-04-17 02:19:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Es ist die Bindungsstärke, nicht die Härte, die bestimmt, wie leicht Sauerstoff ein Material angreifen und verbrennen kann, sodass ich einen Diamanten in einem Pool aus flüssigem Sauerstoff verbrennen kann, der in einem Graphitblock ruht.

Diamant ist hart, weil seine Bindungen ein unflexibles dreidimensionales Gitter bilden. Die Festigkeit dieser Bindungen selbst ist jedoch nicht einmal so stark wie beispielsweise bei Graphit. Graphit hat viel stärkere Bindungen, aber sie erzeugen "Blätter", die herumrutschen können, wodurch Graphit weicher, aber schwerer zu verbrennen ist.

(Quelle) sup>

In der Tat haben Menschen Diamanten schon einmal verbrannt, indem sie sie in Röhrchen mit reinem Sauerstoff gelegt haben.



Diese Fragen und Antworten wurden automatisch aus der englischen Sprache übersetzt.Der ursprüngliche Inhalt ist auf stackexchange verfügbar. Wir danken ihm für die cc by-sa 3.0-Lizenz, unter der er vertrieben wird.
Loading...